Полную Таблицу Менделеева
Таблица Менделеева. Периодическая система химических элементов: современная форма.
- Скачать бесплатно Таблица Менделеева. Она вмещает в себя полную таблицу химических.
- Современная Периодическая таблица химических элементов Д.И.Менделеева. В начало страницы. Если вам понравился сайт, будем благодарны за его популяризацию:) Расскажите о нас друзьям на форуме, в блоге, сообществе.
- Суть таблицы Менделеева, а также свойства химических элементов вы можете узнать, взглянув.
Периодическая таблица химических элементов Периоди́ческая систе́ма хими́ческих элеме́нтов ( табли́ца Менделе́ева) —, устанавливающая зависимость различных свойств элементов от их заряда. Система является графическим выражением, открытого русским учёным-химиком. Её первоначальный вариант был разработан Д. И. Менделеевым в 1869—1871 годах и устанавливал зависимость свойств элементов от их атомного веса (в современных терминах, от ). Всего предложено несколько сотен вариантов изображения периодической системы (аналитические кривые, таблицы, геометрические фигуры и т. п.). В современном варианте системы предполагается сведение элементов в двумерную таблицу, в которой каждый столбец определяет основные физико-химические свойства, а строки представляют собой, в определённой мере подобные друг другу.
Основная статья: К середине были открыты 63 химических элемента, и попытки найти закономерности в этом наборе предпринимались неоднократно. В опубликовал найденный им: многих элементов близка к среднему арифметическому двух других элементов, близких к исходному по химическим свойствам (, и;, и и др.). Первую попытку расположить элементы в порядке возрастания атомных весов предпринял , который разместил элементы вдоль и отметил частое циклическое повторение химических свойств по вертикали. Обе указанные модели не привлекли внимания научной общественности. В свой вариант периодической системы предложил химик и музыкант, модель которого («закон октав») внешне немного напоминала менделеевскую, но была скомпрометирована настойчивыми попытками автора найти в таблице мистическую музыкальную гармонию. В этом же десятилетии появились ещё несколько попыток систематизации химических элементов; ближе всего к окончательному варианту подошёл. Однако главное отличие было в том, что за основу периодичности была взята валентность, которая не является единственной и постоянной для отдельно взятого элемента, в результате чего такая таблица не может претендовать на полноценное описание физики периодического закона.
Д. И. Менделеев опубликовал свою первую схему периодической таблицы в в статье «Соотношение свойств с атомным весом элементов» (в журнале ); ещё ранее (февраль 1869 г.) научное извещение об открытии было им разослано ведущим химикам мира. Днём открытия периодического закона считается (17 февраля по старому стилю) 1869 года, в который Д. И. Менделеев закончил работу над «Опытом системы элементов, основанной на их атомном весе и химическом сходстве».
И только в декабре выходит работа немецкого химика Мейера, который изменил своё решение в пользу мысли Д. И. Менделеева и в зарубежной литературе считается либо «одним из первооткрывателей», либо «независимо от Менделеева опубликовавшим этот периодический закон». Мейер в своих исследованиях не пошёл дальше расстановки уже открытых на тот момент элементов в сплошной ряд, в то время как Д. И. Менделеев в своей таблице оставил несколько свободных мест и предсказал ряд фундаментальных свойств ещё не открытых элементов и само их существование, а также свойства их соединений. Для ряда элементов — бериллия, индия, урана, тория, церия, титана, иттрия — Менделеев делает исправление атомного веса.
Портрет работы (1885) По легенде, мысль о системе химических элементов пришла к Менделееву во сне, однако известно, что однажды на вопрос, как он открыл периодическую систему, учёный ответил: «Я над ней, может быть, двадцать лет думал, а вы думаете: сидел и вдруг готово». Написав на карточках основные свойства каждого элемента (их в то время было известно 63, из которых один — Di — оказался в дальнейшем смесью двух вновь открытых элементов и ), Менделеев начинает многократно переставлять эти карточки, составлять из них ряды сходных по свойствам элементов, сопоставлять ряды один с другим. Итогом работы стал отправленный в в научные учреждения и других стран первый вариант системы ( «Опыт системы элементов, основанной на их атомном весе и химическом сходстве»), в котором элементы были расставлены по девятнадцати горизонтальным рядам (рядам сходных элементов, ставших прообразами современной системы) и по шести вертикальным столбцам (прообразам будущих ). В Менделеев в «Основах химии» публикует второй вариант системы ( «Естественную систему элементов»), имеющий более привычный нам вид: горизонтальные столбцы элементов-аналогов превратились в восемь вертикально расположенных групп; шесть вертикальных столбцов первого варианта превратились в периоды, начинавшиеся и заканчивающиеся.
Каждый период был разбит на два ряда; элементы разных вошедших в группу рядов образовали подгруппы. Обложка брошюры «Попытка химического понимания мирового эфира» и периодическая таблица элементов из неё (Политехнический музей, Москва, издание 1902 г.) Сущность открытия Менделеева заключалась в том, что с ростом химических элементов их свойства меняются не монотонно, а периодически. После определённого количества разных по свойствам элементов, расположенных по возрастанию атомного веса, свойства начинают повторяться. Например, похож на, похож на, а похоже.
Разумеется, свойства не повторяются в точности, к ним добавляются и изменения. Отличием работы Менделеева от работ его предшественников было то, что основ для классификации элементов у Менделеева была не одна, а две — атомная масса и химическое сходство. Для того, чтобы периодичность полностью соблюдалась, Менделеевым были предприняты очень смелые шаги: он исправил атомные массы некоторых элементов (например, ), несколько элементов разместил в своей системе вопреки принятым в то время представлениям об их сходстве с другими (например, считавшийся щелочным металлом, он поместил в третью группу согласно его фактической максимальной ), оставил в таблице пустые клетки, где должны были разместиться пока не открытые элементы. В на основе этих работ Менделеев сформулировал, форма которого со временем была несколько усовершенствована. Научная достоверность Периодического закона получила подтверждение очень скоро: в — были открыты (экаалюминий), (экабор) и (экасилиций), для которых Менделеев, пользуясь периодической системой, предсказал не только возможность их существования, но и с поразительной точностью описал целый ряд физических и химических свойств. В начале с открытием строения атома было установлено, что периодичность изменения свойств элементов определяется не атомным весом, а, равным и числу электронов, распределение которых по элемента определяет его химические свойства.
Скачать Полную Версию Таблицу Менделеева
Дальнейшее развитие периодической системы связано с заполнением пустых клеток таблицы, в которые помещались всё новые и новые элементы:, природные и искусственно полученные. В, с синтезом, седьмой период периодической системы был завершён, проблема нижней границы таблицы Менделеева остаётся одной из важнейших в современной. В период с 2003 по 2009 год был утвержден ИЮПАК 113-й химический элемент, открытый специалистами японского института естественных наук «Рикэн»; он получил название (Nh). Элементы 115 и 117 получили названия московий (Mc) и теннессин (Ts) в соответствии с предложениям ОИЯИ, а также Национальной лаборатории Ок-Ридж, Университета Вандербильта и Ливерморской национальной лаборатории в США. 118-й элемент получил название (Og) в честь профессора Юрия Оганесяна, внесшего вклад в исследования сверхтяжелых элементов.
Наименование было предложено коллективами Объединенного института ядерных исследований и Ливерморской национальной лаборатории. (источник: МОСКВА, 1 декабря 2016, 09:07 — REGNUM (информационное агентство).
Структура Наиболее распространёнными являются 3 формы таблицы Менделеева: «» (короткопериодная), «длинная» (длиннопериодная) и «сверхдлинная». В «сверхдлинном» варианте каждый период занимает ровно одну строчку. В «длинном» варианте и вынесены из общей таблицы, делая её более компактной. В «короткой» форме записи, в дополнение к этому, четвёртый и последующие периоды занимают по 2 строчки; символы элементов главных и побочных подгрупп выравниваются относительно разных краёв клеток. Иногда помещают в 7-ю («короткая» форма) или 17-ю («длинная» форма) группу таблицы.
Электрическая плита кинг инструкция. Варочная панель: электрическая; -Духовка: электрическая; -Управление. Здесь вы можете посмотреть видео обзор кухонной плиты King AE1401 W,. Инструкции по эксплуатации. Электрические плиты. Инструкция по электрической плите FLAMA (pdf). Комбинированные плиты.
Ниже приведён длинный вариант (длиннопериодная форма), утверждённый (IUPAC) в качестве основного. Другие (16-я (VI) группа — ) — металлоиды, содержащая восемь групп элементов, была официально отменена. Несмотря на рекомендацию использовать длинную форму, короткая форма продолжает приводиться в большом числе российских справочников и пособий и после этого времени.
Из современной иностранной литературы короткая форма исключена полностью, вместо неё используется длинная форма. Такую ситуацию некоторые исследователи связывают в том числе с кажущейся рациональной компактностью короткой формы таблицы, а также с инерцией, стереотипностью мышления и невосприятием современной (международной) информации. Разрабатывалась лестничная (пирамидальная) форма периодической системы. Существует и множество других, редко или вовсе не используемых, но весьма оригинальных, способов графического отображения Периодического закона. Сегодня существуют несколько сотен вариантов таблицы, при этом учёные предлагают всё новые варианты. Группы Группа, или семейство, — одна из колонок периодической таблицы. Для групп, как правило, характерны более существенно выраженные периодические тенденции, нежели для периодов или блоков.
Современные теории объясняют групповую общность тем, что элементы в пределах одной группы обыкновенно имеют одинаковые электронные конфигурации на их. Соответственно, элементы, которые принадлежат к одной и той же группе, традиционно располагают схожими химическими особенностями и демонстрируют явную закономерность в изменении свойств по мере увеличения. Впрочем, в некоторых областях таблицы, например — в d-блоке и f-блоке, горизонтальные сходства могут быть столь же важны или даже более заметно выражены, нежели вертикальные. В соответствии с международной системой именования группам присваиваются номера от 1 до 18 в направлении слева направо —. Ранее для их идентификации использовались.
В американской практике после римских цифр ставилась также литера А (если группа располагалась в s-блоке или p-блоке) или B (если группа находилась в d-блоке). Применявшиеся тогда идентификаторы соответствуют последней цифре современных численных указателей — к примеру, элементам группы 4 соответствовало наименование IVB, а тем, которые ныне известны как группа 14 — IVA. Похожая система использовалась и в Европе, за тем исключением, что литера А относилась к группам до десятой, а В — к группам после десятой включительно.
Группы 8, 9 и 10, кроме того, часто рассматривались как одна тройная группа с идентификатором VIII. В в действие вступила новая система нотации, и прежние наименования групп вышли из употребления.
Некоторым из этих групп были присвоены тривиальные, несистематические названия (например, «», «» и т. п.); впрочем, некоторые из них используются редко. Группы с третьей по четырнадцатую, включительно, такими именами не располагают, и их идентифицируют либо по номеру, либо по наименованию первого представителя («», «» и так далее), поскольку они демонстрируют меньшую степень сходства между собой или меньшее соответствие вертикальным закономерностям. Элементы, относящиеся к одной группе, как правило, демонстрируют определённые тенденции по,. По направлению сверху вниз в рамках группы радиус атома возрастает (чем больше у него заполненных энергетических уровней, тем дальше от ядра располагаются валентные электроны), а энергия ионизации снижается (связи в атоме ослабевают, а, следовательно, изъять электрон становится проще), равно как и электроотрицательность (что, в свою очередь, также обусловлено возрастанием дистанции между валентными электронами и ядром). Случаются, впрочем, и исключения из этих закономерностей — к примеру, в группе 11 по направлению сверху вниз электроотрицательность возрастает, а не убывает. Периоды Период — строка периодической таблицы. Хотя для групп, как уже говорилось выше, характерны более существенные тенденции и закономерности, есть также области, где горизонтальное направление более значимо и показательно, нежели вертикальное — например, это касается f-блока, где и образуют две важные горизонтальные последовательности элементов.
В рамках периода элементы демонстрируют определённые закономерности во всех трех названных выше аспектах (атомный радиус, энергия ионизации и ), а также. В направлении слева направо атомный радиус обычно сокращается (в силу того, что у каждого последующего элемента увеличивается количество заряженных частиц, и электроны притягиваются ближе к ядру ), и параллельно с ним возрастает энергия ионизации (чем сильнее связь в атоме, тем больше энергии требуется на изъятие электрона). Соответствующим образом увеличивается и электроотрицательность. Что касается энергии сродства к электрону, то в левой части таблицы характеризуются меньшим значением этого показателя, а в правой, соответственно, большим — за исключением благородных газов. Диаграмма периодической таблицы Ввиду значимости внешней электронной оболочки атома различные области периодической таблицы иногда описываются как блоки, именуемые в соответствии с тем, на какой оболочке находится последний электрон. S-блок включает, то есть щелочные и щелочноземельные металлы, а также и; p-блок состоит из (с 13 по 18 согласно стандарту именования ИЮПАК, или с IIIA до VIIIA по американской системе) и включает, помимо других элементов, все. D-блок — это с 3 по 12 (ИЮПАК), они же — с IIIB до IIB по-американски, в которые входят все., выносимый обычно за пределы таблицы, состоит из лантаноидов и актиноидов.
Другие периодические закономерности. Приблизительный порядок в соответствии с правилом Маделунга Помимо перечисленных выше, периодическому закону соответствуют и некоторые другие характеристики элементов:. Организация электронов демонстрирует определённый повторяющийся периодический образец. Электроны занимают последовательность оболочек, которые идентифицируются числами (оболочка 1, оболочка 2 и т. д.), а те, в свою очередь, состоят из подуровней, определяемых литерами s, p, d, f и g.
По мере увеличения атомного числа электроны постепенно заполняют эти оболочки; каждый раз, когда электрон впервые занимает новую оболочку, начинается новый период в таблице. Сходства в электронной конфигурации обусловливают подобие свойств элементов (наблюдение за которыми, собственно, и привело к открытию ).
По мере снижения показателей энергии ионизации, электроотрицательности и энергии сродства к электрону элементы приобретают черты, характерные для металлов, а по мере их возрастания — напротив, для неметаллов. В соответствии с закономерностями для упомянутых характеристик, наиболее ярко выраженные металлы располагаются в начале периода, а неметаллы — в его конце. В группах, напротив, по мере движения сверху вниз металлические свойства усиливаются, хотя и с некоторыми исключениями из общего правила.
Сочетание горизонтальных и вертикальных закономерностей придает условной разделительной линии между металлами и неметаллами ступенчатый вид; расположенные вдоль этой линии элементы иногда определяются как металлоиды. Свойства элементов.
Стрелки указывают на повышение Значение Периодическая система Д. И. Менделеева стала важнейшей вехой в развитии атомно-молекулярного учения. Благодаря ей сложилось современное понятие о, были уточнены представления о простых веществах и соединениях. Прогнозирующая роль периодической системы, показанная ещё самим Менделеевым, в проявилась в оценке химических свойств. Разработанная в XIX. В рамках науки, периодическая таблица явилась готовой систематизацией типов атомов для новых разделов, получивших развитие в начале XX в. —.
В ходе исследований атома методами физики было установлено, что порядковый номер элемента в таблице Менделеева, называемый также числом Менделеева, (атомный номер) является мерой этого элемента, номер горизонтального ряда (периода) в таблице определяет число, а номер вертикального ряда — квантовую структуру верхней оболочки, чему элементы этого ряда и обязаны сходством химических свойств. Появление периодической системы и открытие периодического закона открыло новую, подлинно научную эру в истории химии и ряде смежных наук — взамен разрозненных сведений об элементах и соединениях Д. И. Менделеевым и его последователями создана стройная система, на основе которой стало возможным обобщать, делать выводы, предвидеть. Также. Примечания. В книге (В. М. Потапов, Г. Н. Хомченко. «Химия». — М., 1982, стр.
Клавиатурный тренажёр — программа позволяющая научиться быстро печатать. Пальцы 'запоминают' расположение клавиш на клавиатуре. Тренажер для быстрого запоминания клавиатуры. В этом клавиатурном тренажёре для детей необходимо сбивать шарики, набирая соответствующие им буквы при помощи клавиатуры. Если набрать.
26) утверждается, что их более 400. Периодический закон химических элементов // юного химика. Станцо. — М.:, 1990. — С. Евсеев, Антон. (рус.), Правда.Ру (18 ноября 2011).
Скачать Полную Таблицу Менделеева
Проверено 4 ноября 2017. Музей-архив Д.И. Проверено 1 сентября 2012. 14 октября 2012 года. (1 декабря 2016, 09:07). короткой формы таблицы.
Р. С. Сайфуллин, А. Р. Сайфуллин, «Новая таблица Менделеева», 2003, № 12, стр. ( — 6,0 МБ — на сайте «».). Например, в Б. Ф. Маховым была опубликована книга «Симметричная квантовая Периодическая система элементов», в которой границами горизонтальных рядов, периодов и диад служат элементы со спектральным термом 1s 0. Координатами конкретного элемента в таблице принят набор из четырёх квантовых чисел. Трифонов Д. Н.: Структура и границы периодич. (7 октября 2009).
Проверено 7 октября 2009. 21 августа 2011 года.
Scerri 2007, p. 24. Messler, R. The essence of materials for engineers. — Sudbury, MA: Jones & Bartlett Publishers, 2010. — P. 32. —. Bagnall, K. (1967), in Fields, PR & Moeller, T, Advances in chemistry, Lanthanide/Actinide chemistry, vol. 71, American Chemical Society, сс.
1–12, DOI 10.1021/ba-1967-0071. Влюбленные женщины сериал. Day, M.
Theoretical inorganic chemistry / M. C. Day, Selbin. — 2nd. — New York, MA: Reinhold Book Corporation, 1969. — P. 103. —. Chemistry in context / J. Holman, Hill. — 5th. — Walton-on-Thames: Nelson Thornes, 2000. — P. 40. —.
↑ Leigh, G. Nomenclature of Inorganic Chemistry: Recommendations 1990. — Blackwell Science, 1990. —.
60: 431–436. Проверено 24 March 2012. ↑ Moore, p.
111. Greenwood, p. 30.
Stoker, Stephen H. General, organic, and biological chemistry. — New York: Houghton Mifflin, 2007. — P. 68. —. Mascetta, Joseph. Chemistry The Easy Way. — 4th. — New York: Hauppauge, 2003. — P. 50. —. Kotz, John.
Chemistry and Chemical Reactivity, Volume 2 / John Kotz, Treichel, Townsend. — 7th. — Belmont: Thomson Brooks/Cole, 2009. — P. 324. —. 12. Jones, Chris.
D- and f-block chemistry. — New York: J. Wiley & Sons, 2002. — P. 2. —. The basics of chemistry. — Westport, CT: Greenwood Publishing Group, 2003. — P. 61–67. —. Chang, Raymond. Chemistry. — 7. — New York: McGraw-Hill, 2002. — P. 289–310; 340–42. —. Chemistry / C.
H. Yoder, Suydam, Snavely. — 2nd. — Harcourt Brace Jovanovich, 1975. — P. 58. —. Uncle Tungsten: Memories of a chemical boyhood. — New York: Alfred A. Knopf, 2009. — P. 191, 194. —. 9 Литература., —. И 4 доп.). — СПб., 1890—1907.
Агафошин Н. Периодический закон и периодическая система элементов Д. И. Менделеева. — М.: Просвещение, 1973. — 208. Евдокимов Ю., кандидат химич. К истории периодического закона. Наука и жизнь, № 5 (2009), С.
Д. И. Менделеев. — М.: Просвещение, 1983. — 128., Трифонов Д. Периодический закон Д. И. Менделеева. — М.: Просвещение, 1969. — 160. Некрасов Б.В. Основы общей химии. — 3-е изд. — М.: Химия, 1973. — Т. 1. — 656. Курс неорганической химии. — М.: Изд-во иностранной лит-ры, 1963. — Т. 1. — 920. The Periodic Table: Its Story and Its Significance. — Нью-Йорк: Oxford University Press, 2007. — 368 с. — Ссылки на Викискладе.
(ноябрь 2016 г.) на сайте (pdf) (англ.). (pdf).